Exemple de peroxyde

Le peroxyde d`hydrogène est fréquemment utilisé comme agent oxydant. Le peroxyde d`hydrogène peut être utilisé pour la stérilisation de diverses surfaces [57], y compris les outils chirurgicaux [58] et peut être déployé comme vapeur (VHP) pour la stérilisation de la pièce. Seule une très faible concentration de H2O2 peut induire la guérison, et seulement si elle n`est pas appliquée à plusieurs reprises. De telles situations sont appelées réactions autocatalytiques. Un adduit acide-base avec l`oxyde de triphénylphosphine est un «porteur» utile pour le H2O2 dans certaines réactions. Les grades commerciaux de 70% à 98% sont également disponibles, mais en raison du potentiel de solutions de plus de 68% de peroxyde d`hydrogène à convertir entièrement en vapeur et en oxygène (la température de la vapeur augmentant à mesure que la concentration augmente au-dessus de 68%), ces les grades sont potentiellement beaucoup plus dangereux et nécessitent des soins spéciaux dans les zones de stockage dédiées. L`administration de la sécurité et de la santé au travail (OSHA) a établi une limite d`exposition admissible de 1. Contrairement aux ions d`oxyde, les atomes d`oxygène dans l`ion peroxyde ont un état d`oxydation de ? 1. L`anion peroxyde est un nucléophile plus fort que l`hydroxyde et déplace l`hydroxyle des oxyanions e. Le percarbonate de sodium, qui est un adduit de carbonate de sodium et de peroxyde d`hydrogène, est l`ingrédient actif dans des produits tels que OxiClean et Tide détergent à lessive . Dans la solution de base, le peroxyde d`hydrogène peut réduire une variété d`ions inorganiques. Le peroxyde d`hydrogène a également été classé par la Conférence américaine des hygiénistes industriels gouvernementaux (ACGIH) comme un «cancérogène connu des animaux, avec une pertinence inconnue sur les humains».

La pratique exige la consommation quotidienne de peroxyde d`hydrogène, soit par voie orale ou par injection et est, en général, basée autour de deux préceptes. Les acides peroxy, tels que l`acide peracétique et l`acide méta-chloroperoxybenzoïque, sont également produits à l`aide de peroxyde d`hydrogène. Dans la pratique, le peroxyde d`hydrogène subira une décomposition thermique potentiellement explosive s`il est chauffé à cette température. Ceci est utilisé dans certaines oxydations de la chimie organique, e. Ceci se produit par oxydation d`électrons simples et radicaux hydroxyles. La plupart des processus commerciaux atteignent l`oxydation en bouillonnant l`air comprimé à travers une solution de l`anthracène dérivé, par laquelle l`oxygène présent dans l`air réagit avec les atomes d`hydrogène labiles (des groupes hydroxy), donnant le peroxyde d`hydrogène et régénération de l`anthraquinone.